问题详情:
*氧化铈是一种重要的稀土*氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2),某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:
下列说法错误的是
A.滤渣A中主要含有SiO2、CeO2
B.过滤*作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C.过程②中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑
D.过程④中消耗 11.2L O2(已折合成标准状况),转移电子数为2×6.02×1023
【回答】
C
【解析】
该反应过程为:①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐*,Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中,滤渣为CeO2和SiO2;②加入稀硫*和H2O2,CeO2转化为Ce3+,滤渣为SiO2;③加入碱后Ce3+转化为沉淀,④通入氧气将Ce从+3氧化为+4,得到产品。
【详解】
2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐*,Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中,滤渣为CeO2和SiO2,故A正确;B.结合过滤*作要点,实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,故B正确;C.稀硫*、H2O2,CeO2三者反应生成转化为Ce2(SO4)3、O2和H2O,反应的离子方程式为:6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O,故C错误;D.过程④中消耗 11.2L O2的物质的量为0.5mol,转移电子数为0.5mol×NA=2×6.02×1023,故D正确;故*为C。
知识点:离子反应
题型:选择题