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氮是一种重要的元素，其对应化合物在生产生活中有重要的应用。
(1)氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出AlN与*氧化*溶液反应的离子方程式_______________。
(2)氨是制备氮肥、**等的重要原料②③
①己知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
N2(g)+O2(g) 
2NO(g) AH=+180 kJ/mol
2H2(g)+O2(g) 
2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol
试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式________________。
②某电解法制氨的装置如右图所示，电解质只允许质子通过，试写出*极的电极反应式__________。
(3)反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(9)△H<0是制备**过程中的一个反应。
①将NO和O2按物质的量之比为2:1置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应，得到NO2体积分数与时间的关系如下图所示。保持其它条件不变，t1时再向容器中充入适量物质的量之比为2：1的NO和O2的混合气体，t2时再次达到平衡，请画出tl-t3时间范围内NO2体积分数随时间的变化曲线：____________。
②在研究此反应速率与温度的关系时发现，NO转化成NO2的速率随温度升高反而减慢。进一步研究发现，上述反应实际是分两步进行的：I 2NO(g) 
N2O2(g) △H<0
II N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0
已知反应I能快速进行，试结合影响化学反应速率的因素和平衡移动理论分析，随温度升高，NO转化成NO2的速率减慢的可能原因________。
(4)已知常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。则常温下的CH3COONH4溶液中，(CH3COO-)：c(NH3·H2O)=________________。
【回答】
（1 0分）
(I) AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3↑（1分）不配平扣1分
(2) ①NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l) △H=-382.5kJ/mol (2分) 方程式系数成状态错不给分，△H错误扣1分
②N2十6H++6e-=2NH3（1分）
(3) ①
（2分）起点1分，终点1分。
②当温度升高时。反应（I）向逆反应方向进行，且由于反应I进行速率相当快，瞬间达到平衡，使得体系中c(N2O2)浓度迅遗减小，所以反应(II)，遄率减慢，所以NO转化成NO的速率减慢（2分）
提到反应(I)向逆方向进行，且速率相当快给1分，
提到c(N2O2)浓度迅速减小给1分。
(4) 180（2分）
知识点：电化学 胶体
题型：填空题
