问题详情：
某同学对Na2CO3、NaHCO3的组成及某些*质进行探究。
【认识组成】由化学式Na2CO3、NaHCO3可知，两者含有的元素差别是_____;从构成离子的层次看，*根离子分别是CO
、HCO
，根据*根离子，他们都可统称为_______（填碳*盐或*盐）。
【比较*质】为比较室温是20oC时Na2CO3、NaHCO3与水混合的变化，按如图进行实验，先向两支试管中分别加入约1克Na2CO3、NaHCO3，再分别滴入几滴水，震荡后将温度计*入其中，发现盛有Na2CO3的试管中温度计的示数高于20oC，盛有NaHCO3的试管中温度计的示数低于20oC，再向两试管中各加入约五毫升水和两滴*酞试液震荡后，液体均呈红*。则NaHCO3与水混合时____（填放出或吸收热量），NaHCO3溶液显_______（填**或碱*）。
【提出问题】Na2CO3、NaHCO3还有什么不同*质？
【查阅资料】NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2，Na2CO3受热不易分解。可用如图装置验*。
【进行实验】按上图链接装置，检查气密*后，分别装入相关*品（试管*、乙中的固体质量应相等）。后续试验均按规范要求进行，完成实验。
①若要使实验效果更理想，则*中应装入________（填Na2CO3或NaHCO3）
②完成试验后，待试管冷却至室温，加*、乙试管里剩余固体的质量分别用m（*）、m（乙）表示，则m（*）______（填>或<或=）m（乙）
【拓展应用】①若把碳*和NaHCO3比较，受热容易分解的是______（填碳*或NaHCO3），除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是________。
②研究表明Na2CO3在水中溶解时能生成自由移动的离子，且Na2CO3溶液中还含有很少的HCO
离子，在Na2CO3溶液中存在的带负电荷的离子有HCO
、______、______（填离子符号）。
【回答】
(1). H (2). 碳*盐 (3). 吸收热量 (4). 碱* (5). Na2CO3 (6). > (7). NaHCO3 (8). 加热 (9). CO
(10). OH-
【解析】认识组成：由化学式Na2CO3、NaHCO3可知，碳**是由*元素、碳元素和氧元素组成，而碳***是由*元素、*元素、碳元素和氧元素组成，所以两者含有的元素差别是*元素;从构成离子的层次看，*离子*根离子分别是CO
、HCO
，构成上含有碳*根离子或碳**根离子的物质属于碳*盐，阳离子都含*离子，又都属于*盐，所以根据*根离子，他们都可统称为碳*盐。故填：H；碳*盐。
比较*质：向盛有NaHCO3粉末的试管中滴入几滴水，震荡后将温度计*入其中，发现盛有NaHCO3的试管中温度计的示数低于20oC，则NaHCO3与水混合时吸收热量；再向上述试管中加入约五毫升水和两滴*酞试液震荡后，液体呈红*，所以NaHCO3溶液显碱*。故填：吸收热量；碱*。
进行实验：①若要使实验效果更理想，则*中应装入Na2CO3，因为碳**加热不易分解，不会吸收热量，而碳***加热分解会吸收热量，如果*中放碳***，可能会导致热量被碳***吸收而不能使碳**受热分解。故填：碳**。
②完成试验后，待试管冷却至室温，加*、乙试管里剩余固体的质量分别用m（*）、m（乙）表示，因为*试管放的碳**，它不分解，*中质量几乎不变，而乙中放置的是碳***，它受热会分解产生水和二氧化碳会跑走，剩下固体质量减轻，所以则m（*）>m（乙）。故填：>。
拓展应用：①若把碳*和NaHCO3比较，碳*在常温下（不需要受热）可以分解为水和二氧化碳，碳***受热容易分解为碳**、水和二氧化碳，所以受热容易分解的是碳***；碳***受热容易分解为碳**、水和二氧化碳，水和二氧化碳可以跑走，剩下的固体就是碳**，所以除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法可以加热除去。故填：NaHCO3；加热。
②研究表明Na2CO3在水中溶解时能生成自由移动的*离子和碳*根离子，且Na2CO3溶液中还含有很少的HCO
离子，根据比较*质中向碳**溶液中滴加*酞，溶液变红，说明碳**溶液呈碱*，含有*氧根离子，所以在Na2CO3溶液中存在的带负电荷的离子有HCO
、CO2
、OH-。故填：CO2
；OH-。
【点睛】解题时仔细分析问句的意思，在受热时容易分解的是碳***，碳*在常温下无需受热即可分解。
知识点：未分类
题型：实验题
