问题详情：
下列关于热化学方程式的说法中,正确的是( )
A. **的燃烧热ΔH=-890.3kJ/mol,则**燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-890.3kJ/mol
B. 一定条件下,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH =-38.6 kJ/mol
C. 在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,*气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH = -571.6kJ/mol
D. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
【回答】
C
【解析】
【详解】A选项，**的燃烧热ΔH=－890.3kJ/mol，反应方程式中应该生成液态水，故A错误；
B选项，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，此时反应没有完全反应完，生成的产物NH3物质的量小于1 mol，因此热化学方程式中ΔH数据不对，故B错误；
C选项，在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，*气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =－571.6kJ/mol，故C正确；
D选项，HCl和NaOH反应的中和热ΔH=－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应生成了沉淀，沉淀又会放出一点热量，因此中和热ΔH < 2×(-57.3)kJ/mol，故D错误。
综上所述，*为C。
【点睛】燃烧热是1mol可燃物充分燃烧生成稳定的氧化物放出的热量。
知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型：选择题
