问题详情:
下列叙述中,正确的是( )
A.**的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则**燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C.相同条件下,2mol*原子所具有的能量小于1mol*分子所具有的能量
D.常温下,反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0
【回答】
D
知识点:化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型:选择题