问题详情：
水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法中，正确的是
A. 图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D
B. 25℃时，向pH=1的稀硫*中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中
的值逐渐减小
C. 在25℃时，保持温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点
D. A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
【回答】
【*】B
【解析】试题分析：A、Kw的影响因素为温度，水的电离吸热，升高温度Kw增大，A、B、D在同一等温线上，故图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A=D，错误；B、25℃时，向pH=1的稀硫*中逐滴加入pH=8的稀氨水， c(NH4+) ／c(NH3·H2O)的值逐渐减小，正确；C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系不能从A点变化到C点，体系从A点变化到C点，可采用加热的方法，错误；D、A点所对应的溶液呈中*，Fe3+因水解生成*氧化铁沉淀不能大量存在，错误。
考点：考查水的电离，盐类的水解和离子大量共存问题。
知识点：水的电离和溶液的PH
题型：选择题
