问题详情：
水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法
C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法
D．若处在B点时，将pH＝2的硫*与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中*
【回答】
A
【解析】
A．在图中可看出：A、D、E是在25 ℃水的电离平衡曲线，三点的Kw相同。B是在100℃水的电离平衡曲线产生的离子浓度的关系，C在A、B的连线上，由于水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数增大，则图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E，故A正确；
B．若从A点到D点，由于温度不变，溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小。可采用在水中加入少量*的方法，故B错误；
C．若从A点到C点，由于水的离子积常数增大，所以可采用升高温度的方法，故C错误；
D．若处在B点时，由于Kw=10—12。 pH＝2的硫*，c(H+)=10-2mol/L, pH＝12的KOH, c(OH-)=1mol/L，若二者等体积混合，由于n(OH-)> n(H+)，所以溶液显碱*，故D错误；
*选A。
【点睛】
考查温度对水的电离平衡的影响及有关溶液的*碱*的计算的知识。
知识点：水的电离和溶液的PH
题型：选择题
