问题详情:
已知:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.8 kJ·mol-1
现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况),经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ,并生成18 g液态水,则燃烧前混合气体中CO的体积分数为( )
A.80% B.50% C.60% D.20%
【回答】
* B
解析 根据生成18 g液态H2O知混合气体中含1 mol H2,该反应产生的热量为 kJ=285.8 kJ。CO燃烧放出的热量为710.0 kJ-285.8 kJ=424.2 kJ,则CO的物质的量为n(CO)==1.5 mol,V(CO)%=×100%=50%。
知识点:化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型:选择题