问题详情：
温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)
2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
容器编号 | 物质的起始浓度(mol·L-1) | 物质的平衡浓度(mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
I | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
II | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A．达平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5
B．达平衡时，容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大
C．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%
D．当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2<T1
【回答】
C
【详解】
由容器I中反应
可以求出平衡常数K=
，平衡时气体的总物质的量为0.8mol，其中NO占0.4mol，所以NO的体积分数为50%，
。在平衡状态下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，所以k正c2(NO2)=k逆c2(NO)•c(O2)，进一步求出
.
A．显然容器II的起始投料与容器I的平衡量相比，增大了反应物浓度，平衡将向正反应方向移动，所以容器II在平衡时气体的总物质的量一定小于1mol，故两容器的压强之比一定大于4：5，A错误；
B． 若容器II在某时刻，
， 
因为，
，解之得x=
，求出此时浓度商Qc=
>K，所以容器II达平衡时，
一定小于1，B错误；
C． 若容器III在某时刻，NO的体积分数为50%，
由0.5-2x=2x+0.35-x，解之得，x=0.05，求出此时浓度商Qc=
>K，说明此时反应未达平衡，反应继续向逆反应方向进行，NO进一步减少，所以C正确；
D．温度为T2时，
，因为正反应是吸热反应，升高温度后化学平衡常数变大，所以T2>T1，D错误。
*选C。
知识点：化学平衡
题型：选择题
