问题详情:
某温度下,将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.曲线II代表HCl的稀释过程
B.溶液中水的电离程度:b点>c点
C.从b点到d点,溶液中保持不变
D.该温度下,b点Kw的数值比e点大
【回答】
C
【详解】
A. 盐*是强*,稀释相同倍数,盐*pH变化大于醋*,曲线II代表CH3COOH的稀释过程,故A错误;
B. b点pH小于c点,说明b点*离子浓度大于c,b点对水电离抑制作用大于c,溶液中水的电离程度:b点<c点,故B错误;
C. Ka=,从b点到d点,温度不变,所以溶液中保持不变,故C正确;
D. 温度不变,则Kw不变,该温度下,b点Kw的数值等于e点,故D错误。
【点睛】
本题考查弱电解质的电离,明确“pH相同的一元*中,稀释相同倍数,**越弱pH值变化越大,”是解本题的关键,弱*稀释过程中电离平衡常数不变。
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题