问题详情:
某温度下,体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是( )
A.c点的溶液中c(OH−)+c(CH3COOH)=c(H+)
B.a、b两点溶液的导电*:a>b
C.b、c两点溶液中水的电离程度:b=c
D.用相同浓度的盐*分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应,消耗盐*的体积:Vb=Vc
【回答】
B
【分析】
NaOH是强碱,而CH3COONa溶液中存在水解平衡,所以相同pH溶液进行稀释时,CH3COONa溶液的pH变化比较平缓,所以曲线II为CH3COONa稀释曲线。
【详解】
A.任一点溶液中均存在电荷守恒:c(OH−)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+),依据物料守恒有: c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+),将两式相减得:c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH−)。如所给的等式c(OH−)+c(CH3COOH)=c(H+)成立,则可得出c(CH3COOH)=0这一错误的结论,A项错误;
B.开始两溶液的pH相同,则开始物质的量浓度:CH3COONa>NaOH,a、b两点溶液稀释的倍数相同,所得对应溶液中的离子浓度:CH3COONa>NaOH,导电*:a>b, B项正确;
C.b、c两点溶液中pH相同,但一个是碱溶液,水的电离受到抑制,一个是强碱弱*盐的溶液,水的电离因CH3COO-水解而受到促进,所以水的电离程度:b<c, C项错误;
D.盐类的水解是微弱的,所以稀释前NaOH溶液与CH3COONa溶液中溶质的物质的量:n(CH3COONa)>n(NaOH),所以用相同浓度的盐*分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应时,消耗盐*的体积:Vb<Vc,D项错误;
所以*选择B项。
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题