问题详情：
已知：2N2(g)+6H2O(g)
4NH3(g)+3O2(g) △H=+Q kJ·mol，下图为该反应在不同初始浓度的N2和不同催化剂I、Ⅱ作用下（其他条 件相同），体积为2L的密闭容器中n(NH3)随反应时间的变化曲线，下列说法正确的是
A． 0～6h内，催化剂I的催化效果比催化剂Ⅱ的好
B． a点时，催化剂I、Ⅱ作用下N2的转化率相等
C． 0～5h内，在催化剂I的作用下，O2的反应速率为0.12mol/(L·h)
D． 0～12h内，催化剂Ⅱ作用下反应吸收的热量比催化剂I的多
【回答】
【*】D
【解析】A. 催化剂I和催化剂Ⅱ的条件下，N2的初始浓度不同，催化剂I和催化剂Ⅱ的催化效果没法比较，A错误；B. N2的初始浓度不同，a点时生成NH3的物质的量相等，因此N2的转化率不相等，B错误；C. 由图像可知0～5h内，在催化剂I的作用下，生成NH3的物质的量为0.8 mol，根据方程式可知生成O2的物质的量为0.6mol，所以O2的反应速率为：
=0.06 mol/(L·h)，C错误；D. 0～12h内，催化剂Ⅱ作用下生成NH3的物质的量比催化剂I的多，因此催化剂Ⅱ作用下反应吸收的热量比催化剂I的多，D正确。
知识点：化学反应速率 化学平衡
题型：选择题
