问题详情：
已知拆开1molH2(g)中的H-H键需要消耗436kJ能量，如图反应3H2(g)+N2(g) 
2NH3(g)的能量变化示意图．下列说法不正确的是
A. 断开1 mol N2(g)中的N
N键要吸收941 kJ能量
B. 生成2mol NH3(g)中的N－H键吸收2346 kJ能量
C. 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＝－97
D. NH3(g) 
3/2H2(g) +1/2 N2(g) △H＝48.5 
【回答】
【*】B
【解析】
【详解】A．拆开1molH2(g)中的H﹣H键需要消耗436kJ能量，图中断裂化学键吸收能量为2249kJ，则断开1 mol N2(g)中的N≡N键要吸收能量为2249kJ﹣436kJ×3＝941 kJ，故A正确；
B．图中生成2mol NH3(g)时形成化学键释放的能量为2346kJ，而断裂化学键吸收能量，故B错误；
C．由图可知△H＝(2249﹣2346)kJ/mol＝﹣97 kJ•mol﹣1，即热化学方程式为3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)△H＝﹣97 kJ•mol﹣1，故C正确
D．互为逆反应时焓变的数值相同、符号相反，且物质的量与热量成正比，由3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)△H＝﹣97 kJ•mol﹣1可知NH3(g)⇌
H2(g)+
N2(g)△H＝48.5kJ•mol﹣1，故D正确；
故*为B。
知识点：化学反应中的能量变化
题型：选择题
