问题详情：
某*化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤
进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）*作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 ，（填仪器名称）
*作II必须用到的仪器是 。（填下列编号）
A．50mL烧杯 B．50mL量筒 C．100mL量筒 D．25mL滴定管
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 ，
加入氨水要过量的原因是 。
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的*作是 。
（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0.3g，则接下来还应进行的*作是
。
（5）若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 （列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是 （写出一种原因即可）
【回答】
（1）250mL容量瓶、胶头滴管 -------------（各1分） D-----------------------（1分）（2）2Fe 2+ ＋ Br2 ＝ 2Fe 3+ ＋ 2Br－ -------（1分） 使Fe3+充分沉淀 ----------（1分）
（3）取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则*洗涤干净（合理的*均可得分）--------------------------（2分）
（4）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g --------------------------------------（2分）
（5）铁元素的质量分数是
-------------------------------------------（2分）
原因可能是： 固体加热时未充分反应变为 Fe2O3- ------------------------------------（1分）
知识点：铁和铁的化合物
题型：实验,探究题
