问题详情:
某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,实验室按以下步骤进行:
① 称量a g样品,置于烧杯中;
② 加入适量盐*和适量蒸馏水,使样品溶解,然后准确配制成250mL溶液;
③ 准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的*水使反应完全;
④ 趁热迅速加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全;
⑤ 过滤,洗涤沉淀;
⑥ 将沉淀转移到坩埚内,加热、搅拌,直到固体全部由红褐*变为红棕*后,在干燥器中冷却至室温后,称量;
⑦ 重复以上*作,至最后两次称得的质量不超过0.1g为止。
请根据上面叙述,回答:
(1)下图所示仪器中,本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和 (填字母)。
A B C D E F G
(2)步骤②加入盐*的目的是 ;加快样品溶解的最简单*作是 。
(3)写出步骤③中发生反应的离子方程式 。
(4)步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的 (写离子符号),洗涤沉淀的*作 。
(5)若坩埚质量是W1,坩埚与加热后固体总质量是W2,则样品中铁元素的质量分数为 。
【回答】
(1)C G(2分,漏选得1分,错选多选不给分)
(2)防止FeCl3和FeCl2水解;用玻璃棒搅拌。(每空2分,共4分)
(3)2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl- (2分)
(4)NH4+、Cl-、OH-(2分 全对才给分)
向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过滤渣,等水自然流完后,重复*作2~3次。(2分)
知识点:气体的制备及实验方案设计
题型:实验,探究题