问题详情：
KMnO4和MnO2都是重要化学物质，在实验室可以做氧化剂和催化剂，某学习小组对两种物质的制备和*质探究如下：
I．MnO2的制备：
该学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）第②步*作中，NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为_____________________。
（2）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤。洗涤沉淀所用的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要有：___________________________________，判断是否洗涤干净可选用的试剂是_____________（填化学式）。
（3）工业上可以以石墨为电极电解*化的硫*锰制取二氧化锰，该过程的阳极反应式为___________________________________________。
II．KMnO4的*质与应用：该小组同学利用KMnO4溶液测定某物质的组成：
CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是某种只含一种*离子的蓝*钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol·L－1稀硫*，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mlKMnO4溶液。
步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红*消失，溶液最终呈现蓝*。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕*并产生白*沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反应的离子方程式为：I2+2S2O32-=2I+S4O62-
（4）已知室温下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu )≤1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中c(I－)≥ mol·L－1。
（5）MnO4－在**条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。
写出该反应的离子方程式为___________________________________________。
若无此加热*作，则测定的Cu2＋的含量将会 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
(6）若用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为____________________________。
(7）样品晶体的组成化学式为：_________________________________。
【回答】
（1）2ClO-+5Mn2++5H2O=Cl2↑+5MnO2+H2O+8H+；
（2）烧杯、漏斗（2分）； BaCl2溶液；（1分）
（3）Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；
（4）1.27×10-6（1分）
（5）4MnO4-+12H+ 4Mn2++5O2↑+6H2O 偏高（1分）；
（6）溶液由蓝*变为无*，且半分钟内不变*
（7）化学式为:K2Cu(C2O4)2·H2O （3分）
知识点：物质的分离 提纯和检验
题型：综合题
