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下列说法不正确的是
A.等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合,溶液中各离子浓度大小关系为:
c(Na+)=c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)
B.25℃ 时,将 a mo1•L﹣l 氨水与 0.01 moI•L﹣1 盐*等体积
混合,反应完全时溶液中 c(NH4+)=c(C1﹣),用含a的
代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=
C.某温度下,相同体积、相同pH的盐*和醋*溶液分别加水稀释,pH随溶液体积V变化的 曲线如图所示。Ⅱ为醋*稀释时pH的变化曲线,且a、b两点水的电离程度:a<b
D.已知298K时***(HCN)的Ka=4.9×10﹣10、碳*的Ka1=4.4×10﹣7,Ka2=4.7×10﹣11,据此可推测将***加入到碳**溶液中能观察到有气泡产生
【回答】
D
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题