问题详情:
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识回答:
(1)A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为__。
(2)B为0.1mol·L-1NaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱*的原因:__。
(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时常加入__以抑制其水解,若把B和C溶液混合,将产生红褐*沉淀和无*气体,该反应的离子方程式为_。
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),在25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10。现将足量*化银分别放入:
①100mL蒸馏水中;②100mL0.2mol·L-1AgNO3溶液中;③100mL0.1mol·L-1*化铝溶液中;④100mL0.1mol·L-1盐*中,充分搅拌后,相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是__(填序号);向②中加入足量*化银后,*离子的浓度为__mol·L-1。
【回答】
(1). c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-) (2). HCO的水解程度大于其电离程度,溶液中c(OH-)>c(H+),故溶液显碱* (3). 盐* (4). Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑ (5). ②>①>④>③ (6). 9×10-10
【解析】
(1) (NH4)2SO4溶液中,铵根离子水解显**;
(2)碳**根离子的水解程度大于电离程度;
(3) Fe3+水解呈**,NaHCO3水解呈碱*;
(4) 含有足量AgCl固体的饱和溶液中c(Ag+) c(Cl-)=Ksp(AgCl)=1.8×10-10;
【详解】(1) (NH4)2SO4溶液中,溶液中铵根离子水解显**,水解微弱,铵根离子浓度大于硫*根离子,溶液中离子浓度大小为c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-);
(2)在NaHCO3溶液中存在碳**根离子的水解平衡为HCO3+H2OH2CO3+OH-,电离平衡为HCO3-H++CO32-;碳**根离子的水解程度大于电离程度,所以显碱*;
(3) Fe3+水解呈**,配制FeCl3溶液时通常需要向其中加盐*抑制Fe3+水解;NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成*氧化铁沉淀和二氧化碳气体,反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑;
(4) ①100mL蒸馏水中,c(Ag+)= c(Cl-),c(Ag+) c(Cl-)= 1.8×10-10,则c(Ag+)=;②100mL0.2mol·L-1AgNO3溶液中,c(Ag+)=0.2mol·L-1;③100mL0.1mol·L-1*化铝溶液中,c(Cl-)=0.3mol·L-1,c(Ag+)=mol·L-1;④100mL0.1mol·L-1盐*中c(Cl-)=0.1mol·L-1,c(Ag+)=mol·L-1,c(Ag+)由大到小的顺序是②>①>④>③;向②中加入足量*化银,c(Ag+)=0.2mol·L-1,c(Cl-)=。
【点睛】本题考查了盐类水解的应用、沉淀溶解平衡,会用盐水解原理分析溶液中离子浓度大小;掌握溶度积常数的计算,明确在不同溶液中,难溶电解质的溶解度不同,溶度积常数相同。
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:填空题