问题详情:
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
I.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。
(1)Na2A溶液显____(填“**、中*、或碱*”),理由是(用离子方程式表示):_______。
(2)已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中(H+)_____(填“<”“>”或“=”)0.11mol/L,理由是______。
(3)若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
(4)某温度下,纯水中的c(H+)=4.0×10-7mol/L,若温度不变,滴入稀NaOH溶液,使c(OH-)=5.0×10-6moL/L,则溶液的c(H+)=______mol/L;pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后CH3COONa 溶波的pH_____NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”);
II.含有Cr2O72-的废水毒*较大,某工厂废水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标,进行如下处理:
(5)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol/L,则残留的Cr3+的浓度为____mo/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。
【回答】
(1)碱*(2分) A2-+H2OHA-+OH- (2分)
(2)< H2A第一步电离产生的H+,抑制了HA-的电离(2分)
(3)c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
(4)3.2×10-8 >(1分) (5) 6×10-6
知识点:电离平衡单元测试
题型:填空题