问题详情：
某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2＋和Cl－还原*强弱比较实验，实验过程如下：
Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（约10mL）中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。
Ⅱ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。
Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体。
Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。
（1）棉花中浸润的溶液为____________，目的是________________。
（2）实验室制备*气的化学方程式为______________________。
（3）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为______________________，过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫*根的*作是_____________________。
（4）该小组对SO2、Fe2＋和Cl－还原*强弱比较期望达到的结论是_______________。
（5）*、乙、*三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够*SO2、Fe2＋和Cl－还原*强弱关系的是______________。
过程Ⅱ中检出离子 | 过程Ⅳ中检出离子 | |
* | 有Fe3＋无Fe2＋ | 有SO42- |
乙 | 既有Fe3＋又有Fe2＋ | 有SO42- |
* | 有Fe3＋无Fe2＋ | 有Fe2＋ |
【回答】
【*】NaOH溶液防止尾气污染环境MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐**化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白*沉淀生成，*有SO42－，反之无SO42－SO2＞Fe2＋＞Cl－乙*
知识点：非金属元素的单质及其化合物
题型：实验,探究题
