问题详情:
.元素周期表中1~3周期元素的原子结构示意图和37号元素铷(元素符号为Rb)的原子结构示意图如下:
第一 周期 | 1 H | 2 He | ||||||
第二 周期 | 3 Li | 4 Be | 5 B | 6 C | 7 N | 8 O | 9 F | 10 Ne |
第三 周期 | 11 Na | 12 Mg | 13 Al | 14 Si | 15 P | 16 S | 17 Cl | 18 Ar |
图3
(1)在第二周期中,各元素原子结构的共同点是 ;
(2)第二、三周期中,各元素原子最外层电子数的变化规律是 ;
(3)第三周期元素中,核外电子排布与Ar相同的离子符号是 (写一个);
(4)铷在元素周期表中位于第 周期,写出铷的氧化物的化学式: 。
【回答】
* (1)电子层数相同(或第一层都有2个电子或都有2个电子层)
(2)从左至右依次递增(或从左至右由1到8)
(3)S2-或Cl-(填一个即可)
(4)五(或5) Rb2O(写成Rb2O2、RbO2、RbO3不给分)
解析 (1)由原子结构示意图知:第二周期元素原子均有2个电子层,且第一层均有2个电子;(2)第二、三周期中,从左至右,最外层电子数均由1依次递增至8;(3)Ar的原子结构示意图为,第三周期元素中,核外电子排布与此相同的离子是S2-、Cl-;(4)铷的原子结构示意图为,核外有5个电子层,故属于第五周期元素;最外层有1个电子,因此铷在化学反应中易失去1个电子,形成的离子带1个单位的正电荷,则其化合价为+1,故形成的氧化物的化学式为Rb2O。
知识点:物质构成的奥秘单元测试
题型:填空题