问题详情:
元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的*质。如图是元素周期表的一部分。
(1)*影部分元素在元素周期表中的位置为______族。
(2)根据元素周期律预测:H3AsO4属于____________(填“强*”或“弱*”)。
(3)C和Si元素的*化物都可以燃烧,但Si元素的*化物在空气中可以自燃,试写出其完全燃烧的化学方程式:_______________________________________________________。
(4)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小:________(填元素符号)。
【回答】
解析:(1)题图中*影部分为氮族元素,即第ⅤA族。(2)在周期表中,砷元素的非金属*比*元素弱,**属于中强*,故H3AsO4属于弱*。(3)**(CH4)燃烧产生二氧化碳和水,硅*(SiH4)的*质与**相似,它在空气中燃烧的产物应该是水和硅的氧化物,即SiH4+2O2===SiO2+2H2O。(4) S与O同主族,原子序数:S>O,故原子半径:S>O;O与F同周期,原子序数:O<F,故原子半径:O>F,所以原子半径:S>O>F。
*:(1)第ⅤA (2)弱*
(3)SiH4+2O2===SiO2+2H2O (4)S>O>F
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:填空题