问题详情:
下列关于各图象的解释或结论正确的是( )
A..
热化学方程式是H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8 kJ/mol
B..
对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)⇌N2O4(g),A点为平衡状态
C.
将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时,溶质的质量分数B>A
D..
同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比,其pH前者小于后者
【回答】
【考点】反应热和焓变.
【专题】图像图表题.
【分析】A、图象中当放热483.6KJ时,是生成液态水的时候;
B、A点时,NO2和N2O4的消耗速率相等;
C、T1℃时,A和B的溶解度相同,溶质的质量分数相同;
D、*越弱,其对应的盐越水解.
【解答】解:A、图象中当放热483.6KJ时,是生成液态水的时候,故热化学方程式应是H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=﹣241.8 kJ/mol,故A错误;
B、A点时,只说明NO2和N2O4的消耗速率相等,而当NO2和N2O4的消耗速率之比为2:1时,反应才达平衡,故B错误;
C、T1℃时,A和B的溶解度相同,饱和溶液中溶质的质量分数相同,当升温到T2℃时,两者的溶解度均变大,无晶体析出,故溶液中的溶质的质量分数均不变,仍相等,故C错误;
D、从图象可以看出,加水稀释时,HA的pH变化大,故HA的**强于HB,而*越弱,其对应的盐越水解,故同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比,NaB的水解程度大,pH更大,其pH前者小于后者,故D正确;
故选D.
【点评】本题考查了图象的问题,应注意的是升高温度,A 和 B的溶解度均增大,无晶体析出,故溶质的质量分数不变.
知识点:化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型:选择题