问题详情：
根据*与*气反应的热化学方程式
（ⅰ）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ•mol﹣1
（ⅱ）I2（s）+H2（g）⇌HI（g）△H=+26.48kJ•mol﹣1
下列判断正确的是（ ）
A．1 mol I2（s）中通入2 g H2（g），反应吸热26.48 kJ
B．1 mol固态*与1 mol气态*所含的能量相差17.00 kJ
C．反应（ⅱ）的反应物总能量比反应（ⅰ）的反应物总能量低
D．反应（ⅰ）放出的热量多，所以产物的能量低，比反应（ⅱ）的产物更稳定
【回答】
【考点】BB：反应热和焓变．
【分析】A．因为是可逆反应，所以不能进行完全；
B．由盖斯定律知（i）﹣（ii）得I2（g）=I2（s）；
C．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低，故C对；
D．能量越低越稳定．
【解答】解：A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，反应吸热小于26.48 kJ，故A错误；
B．由盖斯定律知（i）﹣（ii）得，9.48﹣（﹣26.48）=35.96kJ，即1 mol固态*与1 mol气态*所含的能量相差35.96 kJ，故B错误；
C．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低，故C正确；
D．反应（ⅰ）和反应（ⅱ）的产物一样，都是HI的气态，稳定*相同，故D错；
故选C．
知识点：化学反应中的能量变化
题型：选择题
