问题详情：
铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO
Fe2O3+3Cu 铜在*化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3 = 2FeCl2+CuCl2。一定质量的铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐*的烧杯中，振荡，充分反应后过滤，得到固体*和滤液乙。取适量滤液乙于试管中，加入一定质量的锌粉，充分反应。
①固体*中一定含Cu，一定不含Fe
②滤液乙中一定含有FeCl2、CuCl2，一定不含FeCl3
③若充分反应后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2
④若充分反应后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2
⑤若充分反应后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2
其中正确的个数有
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
【回答】
C
【分析】
铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应2Fe+3CuO
Fe2O3+3Cu，可以得到个数比Fe2O3：Cu=1:3，而且此反应进行完，只有这样两种固体。加入足量的盐*中FeCl3和Cu的个数比为2:3，完全反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，可得剩余FeCl2：CuCl2：Cu=2:1:2。故固体*和滤液乙分别为Cu和FeCl2、CuCl2。
【详解】
①固体*中一定含Cu，一定不含Fe，正确
②滤液乙中不含FeCl3；溶液中存在FeCl2和CuCl2，正确；
③若充分反应后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则*化亚铁没有参与反应，溶液中一定有FeCl2 ，正确；
④若充分反应后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，但是剩余的锌不一定能将*化亚铁完全反应，则可能有FeCl2 ，正确；
⑤若充分反应后Zn有剩余，则CuCl2、FeCl2都完全反应，溶液中只有*化锌，错误。故选C。
知识点：金属的化学*质
题型：选择题
