铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu。铜在*化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3＝...

问题详情：

铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu。铜在*化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐*的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“*”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体*。下列判断正确的是（）

①*中含有FeCl3；②*中不含FeCl3；③若向固体*加稀盐*无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；④若向固体*加稀盐*有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2。

A．①③ B．②③ C．①④ D．②④

【回答】

【分析】

由信息提供的方程式中物质反应时的关系分析*化铁是否含有，根据*的成分以及盐溶液与金属反应的规律分析滤液的成分。

【详解】

铁在高温条件下与氧化铜反应2Fe+3CuOFe2O3+3Cu；铜在*化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2以及Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O可以建立以下关系式：Fe2O3～2FeCl3～Cu。根据铁在高温条件下与氧化铜反应2Fe+3CuOFe2O3+3Cu可知生成物质氧化铁和铜的个数比是1：3，因此*化铁一定能完全被铜反应，所以*中不含FeCl3，溶液中存在FeCl2和CuCl2，由于相关金属的活动*顺序是锌＞铁＞铜，所以放入锌粒后锌首先置换出铜，所以若向固体*加稀盐*无明显现象，说明固体不是铁和锌，所以滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2，若向固体*加稀盐*有气体产生，可能是锌（过量）或铁和锌（过量），因此溶液中不可能含有CuCl2，一定含有ZnCl2，可能含有FeCl2，综上所述②③正确；*选B。