问题详情:
铬是常见的过渡金属之一,研究铬的*质具有重要意义。
(1)在上图装置中,观察到装置*铜电极上产生大量的无*气体; 而装置乙中铜电极上无气体产生,铬电极上产生大量红棕*气体。由此可得到的结论 。
(2)工业上使用下图装置,采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液,使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7,其转化原理为 。
(3)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水,它们是工业废水造成铬污染
的主要原因。要将Cr(VI)转化为Cr (III) 常见的处理方法是电
解法和铁氧磁体法。
①电解法: 将含Cr2O72- 的废水通入电解槽内,用铁作阳极,
在**环境中,加入适量的NaC1 进行电解,使阳极生成的Fe2+和Cr2O72- 发生反应,其离子方程式为 。*极上Cr2O72- 、H+、Fe3+都可能放电。若Cr2O72- 放电,则*极的电极反应式为 ; 若H+放电,则*极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀,
②铁氧磁体法: 在含Cr (VI) 的废水中加入绿*,在pH<4时发生反应使Cr (VI) 转化为Cr (III),调节溶液pH 为6~8,使溶液中的Fe (I)、Fe(Ⅱ)、Cr (III)析出组成相当于
Fe(Ⅱ) [Fe(III)x·Cr (III)2-x] O4(铁氧磁体) 的沉淀,则铁氧磁体中x= 。
【回答】
(1)由装置*知铬的金属活动*比铜强;由装置乙知常温下铬在浓**中钝化(2分)
(2)阳极4OH--4e = O2↑+2H2O,使 c(H+)增大,从而导致2CrO42-+2H+=Cr2O72- + H2O反应发生(2分)
(3)① Cr2O72- + 6 Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O(2分)
Cr2O72- + 6e-+ 14H+=2Cr3+ + 7H2O(2分)
② 1.5(2分)
知识点:电化学 胶体
题型:综合题