问题详情:
如图所示进行实验,下列说法不正确的是
A.装置*的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生
B.*、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能
C.装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计,可观察到电流计指针发生偏转
D.装置乙中负极的电极反应式:Zn-2e-===Zn2+
【回答】
B
【详解】
A.装置*的锌片与硫*反应生成硫*锌和*气,装置乙中锌片、铜片和稀硫*组成的原电池装置中,铜片作正极,正极上*离子得电子发生还原反应,所以*的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生,故A正确;
B.装置*的锌片与硫*反应生成硫*锌和*气没有形成原电池,故B错误;
C.装置乙中锌片、铜片和稀硫*组成的原电池装置中,所以锌、铜之间用导线连接电流计,可观察到电流计指针发生偏转,故C正确;
D.装置乙中锌片、铜片和稀硫*组成的原电池装置中,锌片的活泼*大于铜片的活泼*,所以锌片作负极,负极上锌失电子发生氧化反应,电极反应式:Zn-2e-═Zn2+,故D正确;故选B。
【点睛】
准确理解原电池原理是解题关键,装置*的锌片与硫*反应生成硫*锌和*气,装置乙中锌片、铜片和稀硫*组成的原电池装置中,锌片的活泼*大于铜片的活泼*,所以锌片作负极,负极上锌失电子发生氧化反应,铜片作正极,正极上*离子得电子发生还原反应,据此分析。
知识点:原电池
题型:选择题