问题详情：
为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验
（1）配制50mL 1.0mol·L-1 的FeCl3 溶液，测其pH约为0.7，即c(H+)=0.2mol·L-1。
①用化学用语解释FeCl3溶液呈**的原因：__________________。
②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是___________（填字母序号）。
a. 加水稀释 b. 加入FeCl3固体 c. 滴加浓KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固体
（2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验*作及现象如下：
*作 | 现象 |
向反应瓶中加入6.5 g锌粉，然后加入50mL 1.0mol·L-1 的FeCl3 溶液，搅拌 | 溶液温度迅速上升，稍后出现红褐*沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿*，反应瓶底部有黑*固体 |
收集检验反应过程中产生的气体 | 集气管口靠近火焰，有爆鸣声 |
已知：Zn的*质与Al相似，能发生反应：Zn＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2↑
① 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐*沉淀的原因： _____ __________。
②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿*的原因： __________。
③分离出黑*固体，经下列实验*实了其中含有的主要物质。
i. 黑*固体可以被磁铁吸引；
ii. 向黑*固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐*，产生大量气泡；
iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。
a. 黑*固体中一定含有的物质是______________。
b. 小组同学认为上述实验无法确定黑*固体中是否含有Fe3O4，理由是_________。
【回答】
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ acd Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，Zn消耗H+，同时放出热量，都会促进Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋正向移动，出现红褐*Fe(OH)3 沉淀 2Fe3＋＋Zn=2Fe2＋＋Zn2＋ Fe和Zn iii中，若存在Fe3O4，稀盐*与Fe3O4反应产生的Fe3+，可与Fe或者Zn继续反应生成Fe2+，导致在iv中检测不到Fe3+，与没有Fe3O4得到的iv中现象相同
知识点：电离平衡 水解平衡
题型：实验,探究题
