问题详情:
在某温度时,水的离子积为1.0×10-12 mol2·L-2,若该温度下某溶液中[H+]为1.0×10-7 mol·L-1,则该溶液( )
A.呈碱* B.呈** C.呈中* D.[OH-]=1 000[H+]
【回答】
A [解题的关键是熟悉溶液*碱*的判断方法及其本质原理。在一定温度下,KW为常数。根据KW可进行[H+]和[OH-]的互相换算。已知[H+]和[OH-],若[H+]=[OH-],溶液呈中*;若[H+]>[OH-],溶液呈**;若[H+]<[OH-],溶液呈碱*。此题中[H+]=1.0×10-7 mol·L-1,则[OH-]= mol·L-1=1.0×10-5 mol·L-1,可见[H+]<[OH-]且[OH-]=100[H+]。]
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题