问题详情：
．某品牌纯碱中含有少量*化*．某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳**的质量分数）．
（一）*组同学设计如图1所示实验：
【实验步骤】
①组装好如图仪器，并检查装置的气密*；
②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的*品；
③称量装置C的质量；
④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫*，直到不再产生气泡为止；
⑤再次称量装置C的总质量；
⑥计算出样品中碳**的质量分数．
【实验分析】
（1）A装置中反应的化学方程式为 ．
（2）B装置的作用是 ．
（3）如果没有B装置则所测样品中碳**的质量分数 （填偏大、偏小、不变）；
（4）小明提出能否用盐*代替硫*？同学们经过讨论认为不能，理由是 ．
（5）称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置（包含*品）的质量分别为61.2g和65.6g，则该纯碱样品的纯度为 %（精确到0.1%）．
（二）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如下实验：
（1）判断加入*化钡溶液是否过量的合适方法是 ，然后观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中继续滴加*化钡溶液，若无白*沉淀生成，则*化钡已经过量；
B．向混合物X中滴加稀硫*，若有白*沉淀生成则说明*化钡已经过量．
（2）判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加 ，然后观察现象判断．
A．*化钡溶液 B．稀硫* C．**银溶液 D．稀盐*
（3）根据实验数据，乙组测得样品中碳**的质量分数为 %（写出具体计算过程，结果精确到0.1%）．
【实验反思】
为了克服图1装置的不足，有同学提出把A装置作如图2的改进（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图2装置分两次缓缓鼓入空气．反应后，用图2装置鼓入空气的作用是 ．
【回答】
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学*质；G5：书写化学方程式；G6：根据化学反应方程式的计算．
【专题】163：实验设计题．
【分析】（一）碳**和稀硫*反应生成硫**、水和二氧化碳；
浓硫*具有吸水*，能够吸收水蒸气，干燥某些气体；
盐*易挥发，使用盐*过程中容易挥发出*化*气体；
*氧化*能够吸收二氧化碳，反应前后C装置的质量差即为反应生成二氧化碳的质量；
（二）*化钡能和稀硫*反应生成白*沉淀硫*钡和盐*；
*离子能和银离子结合成白*沉淀*化银；
碳**能和*化钡反应生成白*沉淀碳*钡和*化*，根据沉淀碳*钡的质量和反应的化学方程式可以计算碳**的质量，进一步可以计算碳**的质量分数．
【解答】解：（一）（1）A装置中，碳**和稀硫*反应生成硫**、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
故填：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
（2）B装置的作用是吸收水蒸气，以免对计算二氧化碳质量产生干扰．
故填：吸收水蒸气．
（3）如果没有B装置，则水蒸气被*氧化*吸收，导致计算的二氧化碳质量偏大，进一步导致所测样品中碳**的质量分数偏大．
故填：偏大．
（4）不能用盐*代替硫*，这是因为盐*易挥发出*化*气体，*化*气体能被*氧化*吸收，会导致测定结果偏大．
故填：盐*易挥发出*化*气体．
（5）解：设碳**质量为x，
反应生成二氧化碳质量为：65.6g﹣61.2g=4.4g，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，
106 44
x 4.4g
=
，
x=10.6g，
则该纯碱样品的纯度为：
×100%=81.5%，
故填：81.5．
（二）（1）判断加入*化钡溶液是否过量的合适方法是：向混合物X中滴加稀硫*，若有白*沉淀生成，说明混合物X中含有*化钡，进一步说明*化钡已经过量．
故填：B．
（2）判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加**银溶液，如果不产生白*沉淀，说明洗出液中不含有*离子，进一步说明滤渣洗涤干净，如果产生白*沉淀，说明洗出液中含有*离子，进一步说明滤渣没有洗涤干净．
故填：C．
（3）解：设碳**质量为y，
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，
106 197
y 9.85g
=
，
y=5.3g，
样品中碳**的质量分数为：
×100%=88.3%，
故填：88.3．
【实验反思】
反应后，用图2装置鼓入空气的作用是使反应生成的二氧化碳全部被*氧化*吸收，使测定结果更准确．
故填：使反应生成的二氧化碳全部被*氧化*吸收．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
知识点：未分类
题型：实验题
