問題詳情：
CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。
（1）**高溫分解生成*氣和碳。在密閉容器中進行此反應時要通入適量空氣使部分**燃燒，其目的是 。
（2）以CH4爲燃料可設計成結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染的燃料電池，其工作原理下圖所示，則通入a氣體的電極名稱爲_____,通入b氣體的電極反應式_______。(質子交換膜只允許H+通過)
（3） 在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉化成乙*，這是實現“減排”的一種研究方向。
①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙*的生成速率如下圖所示，則該反應的最佳溫度應控制在_________左右。
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②該反應催化劑的有效成分爲偏鋁*亞銅(CuAlO2,難溶物)。將CuAlO2溶解在稀**中生成兩種鹽並放出NO氣體，其離子方程式爲_________。
（4）CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應轉化爲N2和CO2,若標準狀況下8.96LCH4可處理22.4LNOx,則x值爲________。
【回答】
(1)提供CH4分解所需的能量 （2分）
(2)負極 （2分） O2+4H++4e-=2H2O （2分）
(3) 250℃ （2分）
(4) 3CuAlO2+16H++NO3-=3Cu2++3Al3++8H2O+NO↑ （2分）
(5)1.6（2分）
知識點：化學反應及及其能量變化
題型：綜合題
