問題詳情:
低脫*技術可用於處理廢氣中的氮氧化物,發生的化學反應爲2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H<0,在恆容的密閉容器中,下列有關說法不正確的是( )
A.平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應的平衡常數減小
B.平衡時,其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉化率增大
C.單位時間內消耗NO和N2的物質的量比爲1:1時,反應達到平衡
D.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉化率不變
【回答】
【考點】化學平衡的影響因素.
【專題】化學平衡專題.
【分析】A.從平衡移動的方向判斷平衡常數的變化;
B.可逆反應中,加入一種反應物,平衡向正方向移動,以此判斷轉化率變化;
C.反應達到平衡時,正逆反應速率相等;
D.催化劑能加快反應速率,但不影響平衡的移動.
【解答】解:A.反應爲放熱反應,升高溫度可使反應逆向移動,生成物濃度減小,反應物濃度增大,故K值減小,故A正確;
B.增加NH3的濃度,可使反應正向移動,NO、NO2轉化率增大,故B正確;
C.平衡時,NO和N2消耗的物質的量之比爲1:2,故C錯誤;
D.使用催化劑可加快反應速率,但不改變平衡,故D正確;
故選C.
【點評】本題考查外界條件對化學反應速率的影響、平衡狀態的判斷等問題,題目難度中等,做題時注意平衡常數的變化以及平衡狀態的判斷方法等問題,試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力.
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題