問題詳情：
如圖爲N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法錯誤的是
A. 該反應的熱化學方程式爲：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ·mol﹣1
B. 1mol N2（l）和NA個O2（l）反應生成2mol NO（g）時，吸收的能量爲180kJ
C. 1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量小於2mol NO（g）具有的總能量
D. 通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）
【回答】
【*】B
【解析】
【分析】
A、△H=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量，則反應N2（g）+O2（g）＝2NO（g）的反應熱△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，A正確；
B、由A可知，應該是1mol N2（g）和NA個O2（g）反應生成2mol NO（g）時，吸收的能量爲180kJ，B錯誤；
C、N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H=+180kJ/mol，爲吸熱反應，所以1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量小於2mol NO（g）具有的總能量，C正確；
D、通常情況下，N2（g）和O2（g）不能發生化學反應，一般需要高溫或放電，D正確；
*選B。
【詳解】本題考查了反應能量變化的計算和判斷，反應的焓變計算方法和能量守恆是解題的關鍵。注意反應熱與鍵能以及物質總能量的關係。
知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型：選擇題
