問題詳情：
用如圖裝置測定水中*、氧元素的質量比，其方法是分別測定通*氣前後玻璃管（包 括氧化銅）的質量差和 U 型管（包括鹼石灰）的質量差，計算得*元素和氧元素的質量比 大於 1﹕8．下列對導致這一結果的原因的分析中合理的是（ ） 
A. I、Ⅱ裝置之間缺少乾燥裝置 
B. III 裝置乾燥劑量不足，水沒有被完全吸收 C. CuO 沒有全部被還原 D. Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝
【回答】
【*】AD
【考點】常見氣體的檢驗與除雜方法
【解析】【解答】解：*元素的質量是乾燥管中的質量變化減去裝置II的質量變化．氧元素的質量爲裝置II的質量變化． A、如果I和II之間少乾燥，那麼就會有部分啓普發生器中的水分進入乾燥U形管，那麼測得的H2O就會變多，而在橫向玻璃管中測得的O的質量是不會改變的，所以用H2O的質量減去O的質量就是H的質量，那麼H的質量就要變大，所以結果符合題意； B、III 裝置乾燥劑量不足，就會使得空氣中的水蒸氣被鹼石灰吸收，使得水的質量偏大，而在橫向玻璃管中測得的O元素的質量是不會改變的，所以H元素的質量就要變大，mH：mO偏大，不符合題意． C、題目中用的是質量差，和CuO有沒有完全反應無關，不符合題意； D、II中有H2O冷卻的話，那麼就會使玻璃管的前後質量差減小，也就是測得的O的質量較實際要小，所以相應的H就要變多，所以結果符合題意； 應選AD 【分析】m（H）：m（O）＞1：8，有兩種可能，①H的質量增大；②O的質量減小； 通過實驗圖，還有一點要明白，O的質量是通過Ⅱ中減少的質量來求算的，H的質量是通過Ⅲ﹣Ⅱ來求算的．
知識點：燃燒的條件
題型：多項選擇
