問題詳情:
研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)NO2可用水吸收,相應的化學反應方程式爲 。
利用反應6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可處理NO2。當轉移1.2mol電子時,消耗的NO2在標準狀況下是 L。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=﹣196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=﹣113.0 kJ·mol-1
則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 的ΔH= kJ·mol-1。
一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置於一恆容密閉絕熱容器中發生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態的是 。
a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏*保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變 d.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2
(3)CO可用於合成*醇,反應方程式爲CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=﹣a kJ·mol-1。
在一定溫度下,將1mol CO(g)和2molH2(g)充入到體積爲10L的密閉容器中,發生反應。經過5min達到平衡,此時容器內壓強爲反應前的0.8倍。則此時v逆(CH3OH)爲 ,
正反應放出的熱量爲 。
(4)已知N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>0,現將1molN2O4充入一恆壓密閉容器中,下列示意圖不能說明反應達到平衡狀態的是________。
【回答】
(1) 3NO2+H2O2HNO3+NO 6.72 (2)-41.8 ab
(3)0.006mol/(L·min) 0.3a kJ (4)B
知識點:化學平衡單元測試
題型:綜合題