問題詳情:
*氣、一氧化碳、**、**燃燒的熱化學方程式分別爲:
H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol
CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣282.6kJ/mol
C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=﹣5472kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=﹣889.6kJ/mol
相同質量的*氣、一氧化碳、**、**完全燃燒時,放出熱量最少的是()
A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)
【回答】
考點: 熱化學方程式.
專題: 化學反應中的能量變化.
分析: △H是焓變,其值爲負值時,反應放熱,負號後面的數字越大,放出的熱量就越大;負號後面的數字越小,放出的熱量就越小,並利用物質的物質的量與熱量成正比來計算.
解答: 解:H2、CO、C8H18、CH4的相對分子質量分別爲2、28、114、16,
所以相同質量(假設均是1g)四種物質的物質的量之比爲57:4.07:1:7.125,
燃燒放出熱量之比爲(57×285.8):(4.07×282.6):(1×5472):(7.125×889.6)=16256.4:1150.182:5472:6362.4,
所以相同質量的*氣、一氧化碳、**、**完全燃燒時,放出熱量最多的是*氣,最少的爲CO.
故選B.
點評: 本題考查學生有關熱化學方程式的計算,熟悉物質的相對分子質量及物質的量與熱量的關係即可解答,難度不大.
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:選擇題