問題詳情：
常溫下，NaOH溶液滴定亞硫***鉀(亞硫*的Ka1＝12×10－2，Ka2＝63×10－8)溶液，滴定過程中溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點爲反應終點。下列敘述錯誤的是
A.b點的混合溶液pH不可能等於7
B.離子濃度和種類會影響溶液的導電能力
C.C點的混合溶液中，c(OH－)＞c(Na＋)＞c(K＋)
＋與SO32－的導電能力之和大於HSO3－的導電能力
【回答】
C
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
相關文章
![常溫下，某溶液中由水電離出來的c(OH－)＝1×10—11mol/L，若向該溶液中滴入2～3滴*酞，溶液的顏*...]( "常溫下，某溶液中由水電離出來的c(OH－)＝1×10—11mol/L，若向該溶液中滴入2～3滴*酞，溶液的顏*...")
常溫下，某溶液中由水電離出來的c(OH－)＝1×10—11mol/L，若向該溶液中滴入2～3滴*酞，溶液的顏*...![常溫下，用0.1mol·L-1KOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1HA（Ka＝1.0×10-5）溶液的滴...]( "常溫下，用0.1mol·L-1KOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1HA（Ka＝1.0×10-5）溶液的滴...")
常溫下，用0.1mol·L-1KOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1HA（Ka＝1.0×10-5）溶液的滴...![．常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，該溶液可能是①二氧化硫 ②*化銨...]( "．常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，該溶液可能是①二氧化硫 ②*化銨...")
．常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，該溶液可能是①二氧化硫 ②*化銨...![已知某溫度下，K(HCN)＝6.2×10－10、K(HF)＝6.8×10－4、K(CH3COOH)＝1.8×1...]( "已知某溫度下，K(HCN)＝6.2×10－10、K(HF)＝6.8×10－4、K(CH3COOH)＝1.8×1...")
已知某溫度下，K(HCN)＝6.2×10－10、K(HF)＝6.8×10－4、K(CH3COOH)＝1.8×1...![已知某溫度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10，Ka(HF)＝6.8×10－4，Ka(CH3COOH)＝1....]( "已知某溫度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10，Ka(HF)＝6.8×10－4，Ka(CH3COOH)＝1....")
已知某溫度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10，Ka(HF)＝6.8×10－4，Ka(CH3COOH)＝1....![某溫度下，水的離子積常數KW＝1×10－12。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液混合...]( "某溫度下，水的離子積常數KW＝1×10－12。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液混合...")
某溫度下，水的離子積常數KW＝1×10－12。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液混合...![草*(H2C2O4)是二元弱*(K1＝5.9×10－2、K2＝6.4×10－5)。向10mL稀H2C2O4溶液...]( "草*(H2C2O4)是二元弱*(K1＝5.9×10－2、K2＝6.4×10－5)。向10mL稀H2C2O4溶液...")
草*(H2C2O4)是二元弱*(K1＝5.9×10－2、K2＝6.4×10－5)。向10mL稀H2C2O4溶液...![已知25℃時，電離常數Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度積常數Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。現向...]( "已知25℃時，電離常數Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度積常數Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。現向...")
已知25℃時，電離常數Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度積常數Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。現向...
