問題詳情:
利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空(設NA表示阿伏加德羅常數的值)。
(1)標準狀況下,0.2 mol氨氣的體積是__________, 其中含有的NH3分子數是__________,含*原子數是_______。
(2)H2SO4的摩爾質量是________, 49 g 的H2SO4中含有______mol氧原子,能與______mol NaOH恰好完全反應。
(3)將0.5 mol Na2CO3 溶解在水中,配成500mL溶液,所得溶液中溶質的物質的量濃度是__________
【回答】
4.48L 0.2NA 0.6NA 98 g·mol-1 2 1 1mol/L
【解析】
(1) 標準狀況下,0.2 mol氨氣的體積V=nVm=0.2 mol×22.4L/mol=4.48L;含有的NH3分子數N(NH3)=n(NH3)NA=0.2NA;每個氨分子中含有3個*原子,含*原子數N(H)=3×n(NH3)NA=0.6NA。
(2) H2SO4的相對分子質量爲98,H2SO4的摩爾質量爲98g/mol;49 g 的H2SO4的物質的量爲n(H2SO4)= = =0.5mol,每個H2SO4分子中含有4個氧原子,含有氧原子物質的量n(O)= 4×n(H2SO4)=2mol;每1mol H2SO4中含有2mol*離子,可以消耗2mol NaOH, 49 g 的H2SO4物質的量爲0.5mol,可以和1mol NaOH恰好完全反應。
(3) 將0.5 mol Na2CO3 溶解,配成500mL溶液,所得溶液中溶質的物質的量濃度c= =1mol/L。
【詳解】
(1) 標準狀況下,0.2 mol氨氣的體積V=nVm=0.2 mol×22.4L/mol=4.48L;含有的NH3分子數N(NH3)=n(NH3)NA=0.2NA;每個氨分子中含有3個*原子,含*原子數N(H)=3×n(NH3)NA=0.6NA。
(2) H2SO4的相對分子質量爲98,H2SO4的摩爾質量爲98g/mol;49 g 的H2SO4的物質的量爲n(H2SO4)= = =0.5mol,每個H2SO4分子中含有4個氧原子,含有氧原子物質的量n(O)= 4×n(H2SO4)=2mol;每1mol H2SO4中含有2mol*離子,可以消耗2mol NaOH,所以49 g 的H2SO4物質的量爲0.5mol,可以和1mol NaOH恰好完全反應。
(3) 將0.5 mol Na2CO3 溶解,配成500mL溶液,所得溶液中溶質的物質的量濃度c= =1mol/L。
知識點:摩爾質量
題型:填空題