問題詳情：
化學與人類社會可持續發展密切相關，能源、環境、材料以及日常生活等離不開化學。
（1）普通玻璃是常見的硅*鹽產品，其化學式爲Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示爲_________；漂白液的主要成分是 。
（2）缺鐵*貧血患者補充的鐵，通常以硫*亞鐵的形式；而硫*鐵則沒有這種*效。當用硫*亞鐵製成*片時外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是____。若在**的硫*亞鐵溶液中通入氧氣，也能得到棕黃*溶液，請寫出此反應的離子方程
式 。檢驗棕黃*溶液是否有Fe2+，涉及的離子方程式爲
（3）從降低成本和減少環境污染的角度考慮，製取硫*銅最好的方法是_______（填選項字母）。
A．銅和濃硫*反應 B．銅和稀硫*反應
C．氧化銅和硫*反應 D．銅與Fe(SO4)3溶液反應
⑷MgO與碳粉和*氣在一定的條件下反應可製備*化鎂。若尾氣可用足量*氧化*溶液完全吸收。製備*化鎂的化學方程式＿＿＿＿＿＿，尾氣吸收後生成鹽的化學式＿＿＿＿
（5）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑，反應可生成P的最高價含氧*和銅，該反應的化學方程式是_______________________。
（6）向盛有10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2,溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉澱物質
的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：
①寫出m點反應的離子方程式_________________。
②若NH4Al(SO4)2溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH) 2溶液，充分反應後，溶液中產
生沉澱的物質的量爲__________mol。
【回答】
（22分）(1).6SiO2 NaClO和NaCl
（2）防止 Fe2+被氧化 
(3)C
(4)2MgO+C+2Cl2＝2MgCl2+CO2 NaClO、NaCl、Na2CO3
(5) 
(6) 
②0.022
知識點：電離平衡 水解平衡
題型：填空題
