25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)...

問題詳情：

25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應：

Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)

體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關係如圖所示。

下列判斷正確的是(　　)

A．往平衡體系中加入金屬鉛後，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體後，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應ΔH>0

D．25 ℃時，該反應的平衡常數K＝2.2

【回答】

解析　由於鉛是固體狀態，往平衡體系中加入金屬鉛後，平衡不移動，c(Pb2＋)不變；往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體後，增大c(Sn2＋)，平衡逆向移動，c(Pb2＋)變大；升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，可知平衡逆向移動了，說明該反應是放熱反應，ΔH<0；25 ℃時，該反應的平衡常數K＝＝＝2.2，故D項正確。