問題詳情：
已知燒杯中裝有200 g硫*和硫*銅混合溶液，其中含硫*銅4.8 g。向燒杯中逐漸加
入氧化銅並攪拌，燒杯中溶液的質量與加入氧化銅的質量關係如下圖所示。當恰好完全反應時，
所得的溶液爲不飽和溶液。
（1）m= g。
（2）求原混合溶液中H2SO4的質量分數（寫出計算過程）。
（3）恰好完全反應時所得溶液中含有硫*銅的質量爲 g。
（4）取圖象中a點對應的溶液，滴入8%的*氧化*溶液。請畫出產生沉澱的質量隨加入*氧化
*溶液的質量的關係曲線。
【回答】
（10分）（1）208（1分）
（2）解：設混合溶液中H2SO4的質量爲x。
CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
80 98
8 g x
=
x=9.8 g
原混合溶液中H2SO4的質量分數爲 
×100%=4.9%
答：原混合溶液中H2SO4的質量分數爲4.9%。（5分）
（3）20.8（1分）
（4）（畫圖如下，3分）
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知識點：未分類
題型：計算題
