問題詳情：
下列敘述正確的是( )
A．NaCl溶液在電流的作用下電離成Na＋和Cl－
B．溶於水後能電離出*離子的化合物都是*
C．二氧化碳溶於水能部分電離，故二氧化碳屬於弱電解質
D．硫*鋇難溶於水，但硫*鋇屬於強電解質
【回答】
D [NaCl溶於水(或熔化)即電離產生Na＋和Cl－，在電流的作用下Na＋和Cl－定向移動，所以NaCl溶液能導電，可見電解質的電離不需要在電流作用下完成，故A不正確；溶於水能電離出*離子的化合物除*外，還有*式鹽，故B不正確；CO2溶於水與水反應生成碳*，碳*部分電離，而不是CO2本身電離，因此碳*是弱電解質，CO2是非電解質，故C不正確；BaSO4雖難溶於水，但溶解的部分完全電離，且BaSO4在熔化狀態下能完全電離，故BaSO4是強電解質，因此D正確。]
知識點：電離平衡
題型：選擇題
