問題詳情:
在2L恆容密閉容器中進行反應:2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。起始時n(CO2)=4mol,投入不同量的H2,測得CO2的平衡轉化率隨溫度變化關係如圖所示,下列有關說法正確的是( )
A.該反應的ΔH<0
B.三種條件下起始的n(H2):①<②<③
C.其他條件不變,擴大容器體積可提高CO2的轉化率
D.若曲線③對應的H2起始投料爲8mol,400K時該反應達到平衡時容器內C2H5OH(g)的體積分數爲0.125
【回答】
AD
【詳解】
A.由圖可知,起始量一定時,溫度越高,CO2的平衡轉化率越小,則升高溫度平衡逆向移動,正反應爲放熱反應,即4H<0,故A正確;
B.起始時n (CO2) =4mol ,*氣的物質的量越大, CO2的平衡轉化率越大,由圖可知,①中轉化率最大,則三種條件下起始的n ( H2) :①>②>③,故B錯誤;
C.該反應爲氣體體積減小的反應,則擴大容器體積,壓強減小,平衡逆向移動,可知CO2的轉化率減小,故C錯誤;
D.
平衡時乙醇的體積分數爲=0.125,故D正確。
故選AD。
知識點:化學平衡
題型:選擇題