問題詳情:
某CaCl2樣品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一種或兩種。將11.1克此樣品溶於水只得到無*溶液,加入足量的AgNO3溶液得沉澱29.7克,由此可知所含雜質的正確結論是( )
A.一定無Na2CO3,可能有FeCl3 B. 可能有Na2CO3和NaCl
C.一定有MgCl2,可能有NaCl D. 一定有NaCl
【回答】
【*】C
【解析】純淨的11.1g*化鈣生成的沉澱質量是x CaCl2~2AgCl 111 287 11.1 x 所以沉澱量是28.7g, 純淨的11.1g*化鎂生成的沉澱質量是z MgCl2~2AgCl 95 287 11.1 z 所以沉澱量是33.5g, 純淨的11.1g*化*生成的沉澱量是m, NaCl~AgCl 58.5 143.5 11.1 m 所以沉澱量是27.2g, 因爲*化鈣生成的沉澱量小於29.7,所以另一種物質的生成的沉澱量要大於29.7,一定含有*化鎂,可能含有*化*; A、依據樣品溶於水得無*溶液,**化鈣樣品中一定不含碳**,*化鐵,故A錯誤; B、依據樣品溶於水得無*溶液,**化鈣樣品中一定不含碳**,*化鐵,故B錯誤; C、通過計算分析,一定有*化鎂,可能有*化*,故C正確; D、過計算分析,一定有*化鎂,可能有*化*,故D錯誤;
故*選C
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:選擇題