問題詳情:
Ⅰ、依據氧化還原反應:2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示,
(1)電極X的材料是_______________;電解質溶液Y是_________________;
(2)銀電極爲電池的______極,發生的電極反應爲____________;X電極上發生的電極反應爲________________;
(3)外電路中的電子是從____電極流向_____電極。(用電極材料名稱作答)
若原來兩電極棒質量相等,則當電路中通過0.2mol電子時,兩個電極的質量差爲__g。
Ⅱ、在一密閉容器中發生反應N2+3H22NH3,正反應爲放熱反應,達到平衡後,只改變某一個條件時,反應速率與反應時間的關係如圖所示:
(1)處於平衡狀態的時間段是______________(填選項)。
A.t0~t1 B.t1~t2 C.t2~t3
D.t3~t4 E.t4~t5 F.t5~t6
(2)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是
t1時刻__________;t3時刻_______;t4時刻_______。
A.增大壓強 B.減小壓強 C.升高溫度
D.降低溫度 E.加催化劑 F.充入氮氣
(3)依據(2)中的結論,下列時間段中,氨的百分含量最高的是_______(填選項)。
A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6
(4)如果在t6時刻,從反應體系中分離出部分氨,t7時刻反應達到平衡狀態,請在圖中畫出反應速率的變化曲線。_____
(5)合成氨反應起始只投氮氣和*氣,一定條件下,反應達到化學平衡狀態時,測得混合氣體中氨氣的體積分數爲20%,則反應後與反應前的混合氣體體積之比爲_________。
【回答】
銅 AgNO3溶液 正 2Ag++2e-→2Ag Cu→Cu2++2e- 銅 銀 28.0g A、C、D、F C E B A 6:5
知識點:電化學 膠體
題型:綜合題