問題詳情:
已知某濃度的硫*在水中的電離方程式:
H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H++ SO42-。
(1)Na2SO4溶液顯__________(填“**”“鹼*”或“中*”),理由是(用離子方程式表示)_________。
(2)在25 ℃時0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)="0.029" mol ·L-1,則25 ℃時,0.1 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42-)_________0.029 mol ·L-1(填“大於”,“小於”或“等於”),理由是 。
(3)在0.1 mol ·L-1Na2SO4溶液中,下列粒子濃度關係正確的是 。
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-) |
B.2c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO4-) |
C.c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) |
D.c(SO42-)+c(HSO4-)=0.1 mol·L-1 |
【回答】
(1)鹼* SO42-+H2OHSO4-+OH-
(2)小於 H2SO4一級電離出H+,對HSO4-電離起抑制作用,而NaHSO4中不存在抑制 (3)AD
【解析】
試題分析:(1)根據硫*的第一步電離是完全的:H2SO4=H++HSO4-,第二步電離並不完全:HSO4-H++ SO42-,則Na2SO4溶液存在硫*根離子的水解平衡,即SO42-+H2OHSO4-+OH-,因此溶液呈弱鹼*。
(2)25℃時,0.10mol•L-1的NaHSO4溶液中c( SO42-)=0.029mol•L-1,由於0.10mol•L-1的硫*溶液中*離子濃度比硫***溶液中大,對硫**根離子電離平衡起到抑制作用,因此溶液中c(SO42-)<0.029mol•L-1;
(3)A、根據電荷守恆可知溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-),A正確;B、根據物料守恆可知c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-),B錯誤;C、硫**溶液中硫*根水解,溶液顯鹼*,C錯誤;D、根據物料守恆可知c(SO42-)+c(HSO4-)=0.1 mol·L-1,D正確,*選AD。
【考點定位】本題主要是考查電解質的電離和離子方程式的書寫,溶液中電荷守恆應用,物料守恆的應用
【名師點晴】該題的易錯點是忽略硫*的第二步電離特點,答題是要注意把握題意,突破硫*爲二元強*的思維定勢,從題目實際出發,注意知識的靈活應用。
知識點:電離平衡單元測試
題型:填空題