問題詳情：
下圖是部分短週期元素化合價與原子序數的關係圖，下列說法不正確的是
A. 氣態*化物的穩定*：R>W
B. X與Y可以形成原子個數比爲1:1和1:2的兩種離子化合物
C. 由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-
D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
【回答】
【*】C
【解析】
【分析】
在短週期元素中，既有+7價又有-1價的，只有Cl元素，R爲Cl元素；X的化合價爲-2價，沒有正化合價，故X爲O元素，Y的化合價爲+1價，處於第三週期，所以Y爲Na元素；Z位於第三週期且化合價爲+3價，Z爲Al元素，W的化合價爲+6和-2價，W應爲S元素。
【詳解】A.因非金屬*Cl>S，故HCl的熱穩定*比H2S強，A項正確；
B.氧元素和*元素可以形成過氧化*，氧化*兩種離子化合物，其原子個數比分別爲1：1和1：2，B項正確；
C.電子層結構相同的離子，核電荷數越大其離子半徑越小，所以有S2->Cl-，O2->Na+>Al3+；再根據“離子電子層越多，離子半徑越大”，故有離子半徑S2->Cl->O2->Na+>Al3+，所給五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是Al3+，C項錯誤；
D.*氧化*和*氧化鋁可以發生反應：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，D項正確；
所以*選C項。
知識點：物質結構 元素週期律單元測試
題型：選擇題
