問題詳情：
常溫下，向1 L pH＝10的 NaOH溶液中持續通入CO2。通入的CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH－離子濃度(c)的關係如圖所示。下列敘述不正確的是( )
A．b點溶液中：c(OH-)=1×10－7 mol·L－1
B．a點溶液中：水電離出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1
C．c點溶液中：c(Na＋)＞c(CO
)＞c(HCO
)
D．d點溶液中：溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液
【回答】
A
【解析】
試題分析：由圖像可知，a點對應的溶液爲原pH＝10的 NaOH溶液，b點對應的溶液爲*氧化*和碳**的混合溶液，c點對應的溶液爲碳**溶液，d點對應的溶液爲碳***和碳*的溶液。A. b點對應的溶液爲*氧化*和碳**的混合溶液，由圖可知，其中水電離出的OH－離子濃度爲1×10－7 mol·L－1，所以溶液中c(OH-)>1×10－7 mol·L－1，A不正確；B. a點溶液中pH＝10，所以水電離出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1，B正確；C. c點溶液是碳**溶液，有部分碳*根離子發生水解生成碳**根離子，所以c(Na＋)＞c(CO
)＞c(HCO
)，C正確；D. d點溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液，D正確。本題選A。
知識點：水的電離和溶液的PH
題型：選擇題
