問題詳情：
將12 g*化鈣和碳*鈣的混合物放入燒杯中，往其中加入123.4 g稀鹽*，恰好完全反應，稱量反應後剩餘物質的總質量爲131 g。求：
(1)生成二氧化碳的質量是________g。
(2)反應後所得溶液中溶質的質量分數。
【回答】
(1)4.4
(2)解：設12 g混合物中含有碳*鈣的質量爲x，生成*化鈣的質量爲y
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 111 44
x y 4.4 g
＝
x＝10 g
＝
y＝11.1 g
反應後所得溶液中溶質的質量分數爲
×100%＝10%
答：反應後所得溶液中溶質的質量分數爲10%。
【解析】(1)根據質量守恆定律，生成二氧化碳的質量爲12 g＋123.4 g－131 g＝4.4 g。
知識點：利用化學方程式的簡單計算
題型：計算題
